산(Acid)의 표준화
?Na?_2 ?CO?_3은 산 표준화에 있어 가장 흔히 사용되는 시약으로 몇몇 다른 시약들도 표준화에 사용될 수 있다.
2?HCO?_3 (s)→?Na?_2 ?CO?_3+H_2 O+?CO?_2 (g)
산을 표준화하기 위해서는 정확한 무게의 일차 표준물질을 사용한다. ?Na?_2 ?CO?_3의 적정에서는 두 개의 종말점이 관찰된다. 첫 번째는 탄
산-염기 중화 반응
중화반응이란(neutralization reaction) 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응으로 수용액에서의 산-염기 반응에서 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응을 말한다.
H?(aq) + OH?(aq) → H₂O(l)
표준 용액(standard solution) 은 부피 적정을 위해
염기 표준 용액으로 적정하여 %농도를 구하는 것이 목적이며, 이를 acetic acid의 %농도로 표기한다. 이번 실험에서도 적정 종말점을 지시약법과 전위차법으로 구한다. 또한, acetic acid를 이용한 이번 실험은 Gran’s plot을 통해 종말점의 부피와, 산해리상수, 해리도 α , acetic acid의 몰농도를 구해본다.
염기 표준용액
우리가 이번 실험에서 만들 시약인 수산화 소듐은 어떤 특징이 있는지 알아보자. 수산화 소듐은 염기 표준용액을 만드는 데 가장 일반적으로 사용되며 수산화 포타슘과 수산화 바륨도 역시 사용된다. 그러나 이들 중 어느 것으로부터도 순수한 일차 표준물질을 얻을 수 없으므로 용액
1) 실험 제목 : 용액의 조제 방법
2) 실험 내용
1. 용액 : 혼합물 중 한 가지 물질이 다른 물질에 녹는 현상을 용해라고 하고 이렇게 녹아서 만들어진 것이 용액이다. 용액은 두 가지 이상 물질의 균일 혼합물로서 이온이나 작은 분자의 크기인 0.1~2nm 지름의 입자로 되어있다. 용액은 색깔을 띠는 경우
Ⅰ. 산화와 산화전분
최근까지는 실제 수작업에 의해 개개 상자를 취급하는 상황 하에서 평량과 파열강도를 골판지 상자의 품질 기준으로 삼아온 것이 사실이었다. 오늘날, 팰리트화의 추세에 따라 개별 상자의 하역이 급격히 감소되고 물류표준화를 이룩함으로써 압축강도의 중요성이 대두되기 시
Ⅰ. 개요
탐구 활동에서 과정을 사용하기 위해서는 과제와 관련된 과학 지식을 끊임없이 그 과정에 적용시키고 검토해야 한다. 과학 활동에서 탐구 과정은 내용과 별개로 이뤄지는 것이 아니라 개념적 이해와 맞물려 사용되기 때문이다. 또, 탐구 활동은 일반적으로 탐구 과정의 특정한 요소만을 포
적정의 정의
산화, 환원 적정(oxidation-reduction titration)이라 함은 산화제 또는 환원제의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는 데 소모된 양을 측정하여, 시료물질을 정량하는 용량분석법(Volumetric analysis)의 하나이다. 산화제는 다른 물질에서 전자를 빼앗아 자신은 환원되고, 환원제
Ⅰ. 측정과 납화합물측정
1. 시약의 조제
1) 정제클로로포름
클로로포름을 증류하여 81.2℃에서 응축시킨 후 찬 곳에 보관한다.
2) 0.01%-디티존클로로포름용액
① 디티존100mg을 150ml 비커에 넣고 정제클로로포름50ml에 녹인 후 여과한다. 여과액은 약간의 진공상태인 500ml 분리깔때기나 125ml 엘레
?시약조사
?
Ascorbic acid
위험유해성
: NFPA등급
보건=0 화재=1 반응성=0
열, 화염, 스파크
등
점화
원을
피할
것.
혼합금지물질
?
산화제
물리화학적특성
: 분자량
414.54 , C
H
O
22
38
7
BP:해당
없음, MP:225~243F(107~117℃)
물
용해도
?
0.1%
폐기시
주의사항
: 적용규정에
따라